powernutrition.ru
Mit tanultunk kémiából? 2. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske Mól az anyagmennyiség mértékegysége. 1 mol atom= 6. 10 23 db atom 600. 000. 000 Avogadro olasz fizikus állapította meg ezt a számot gázokkal végzett kísérletei és számításai során Tehát:. 1mol H= 6 10 23 db atom 1 mol Fe= 6. 10 23 db atom. 1 mol Au= 6 10 23 db atom A mól tömege A kémia gyakorlati alkalmazásánál gyakran van szükség mérésre. Ezért: Bármely elem relatív atomtömegét (gyakorlatban a tömegszámát) g-ban mérve=1mol atomot jelent. Rendszám = sorszám 13 Relatív atomtömeg Tömegszám Pl:26, 98 27 A periódusos rendszer egy kis négyzetéből minden elem tömegszáma kiolvasható: 26, 98 rendszám 13 Al Relatív atomtömeg vegyjel Tehát: 1mol H = 6. 10 23 db atom =1 g. 1 mol Fe = 6 10 23 db atom =56 g 1 mol Au = 6. 10 23 db atom = 197g Folytassuk! Mit jelent a vegyjel? pl:S Kén=sulfur 1mol=32g= 6. 10 23 db atom 1db kén atom Vegyjele: Au Arany= Aurum 1mol=197g= 6. 10 23 db atom Ebből 1 db arany atom Elem: azonos protonszámú atomok halmaza.
Az atomtömeg egy adott kémiai elem 1 darab alapállapotú atomjának (pontosabban izotópjának) a tömegét jelenti. Nem összekeverendő a relatív atomtömeggel, amely a kémiai elem atomjának átlagos tömege. Az elemek legtöbbjének vannak izotópjai, melyek atomtömegének előfordulási arány szerint súlyozott átlaga megadja a relatív atomtömeget. A mesterségesen előállított elemeknek általában csak egyetlen izotópja ismert, ezért azok relatív atomtömege egész szám. A relatív atomtömeget szokták még standard atomtömegnek is nevezni. A tömegszám egy másik gyakori fogalom, amivel össze szokás keverni az atomtömeget. A proton és a neutron tömege közötti különbségek, illetve az elektronok tömegének figyelembevétele miatt a tömegszám nem egyenlő se az atomtömeggel, se a relatív atomtömeggel. AtomtömegSzerkesztés Egy adott atom tömege a protonok, neutronok és elektronok nyugalmi tömegének és a tömegdefektusnak az összege. Az IUPAC megfogalmazásában az atomtömeg egy alapállapotú atom nyugalmi tömege, melyet általában egységes atomi tömegegységben adnak meg.
Mivel a proton nem elemi részecske, ezért fizikai mérettel rendelkezik – habár ez nem tökéletesen definiált, mert a proton felszíne kissé "elmosódott" amiatt, hogy a proton felületét meghatározó erőhatások nem érnek hirtelen véget. A proton körülbelül 1, 6-1, 7 femtométer átmérőjű. [3] 1 Története 2 Leírása 3 Stabilitása 4 Kvarkok és a proton tömege 5 Sugár 6 Szabad protonok reakciója az anyaggal 7 Proton a kémiában 7. 1 Rendszám 7. 2 Hidrogénion 7. 3 Proton NMR 8 Protonok a kozmikus sugárzásban 9 A protonsugárzás élettani hatása 10 Antiproton 11 A szépirodalomban 12 Jegyzetek 13 Fordítás 14 További információk 15 Kapcsolódó szócikkek Története[szerkesztés] Hosszú idő alatt fejlődött ki az a koncepció, miszerint egy hidrogén-szerű részecske összetevőjét képezi más atomoknak. William Prout már 1815-ben felvetette, hogy valamennyi atomot hidrogénatomok (melyeket protyle-nek nevezett) építenek fel; mindezt a relatív atomtömegek korai értékeinek egyszerűsített interpretációjára alapozva (lásd Prout-hipotézis).
Jet Propulsion Laboratory. [2010. május 27-i dátummal az eredetiből archiválva]. ) ↑ H. Planel. Space and life: an introduction to space biology and medicine. CRC Press, 135–138. ISBN 0-415-31759-2 ↑ G. Gabrielse (2006). "Antiproton mass measurements". International Journal of Mass Spectrometry 251 (2–3), 273–280. 1016/ Fordítás[szerkesztés] Ez a szócikk részben vagy egészben a Proton című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. További információk[szerkesztés] A Wikimédia Commons tartalmaz Proton témájú kategóriát. Particle Data Group Large Hadron Collider Kapcsolódó szócikkek[szerkesztés] Proton-proton ciklus m v szElemi részecskék a fizikábanFermionok Kvarkok: (Up · Down · Strange · Charm · Bottom · Top) • Leptonok: (Elektron · Müon · Tau · Neutrínók) Bozonok Foton • W+, W-- és Z0-bozonok • Gluonok • Higgs-bozon • Graviton Nemzetközi katalógusok GND: 4137643-2
Ha nem találnak hibát a mérésekben vagy a számításokban, lehet, hogy felül kell vizsgálni a világ legpontosabb és legjobban bevált alapvető elméletét; a kvantum-elektrodinamikát. [22] A Science folyóiratban 2013 januárjában leírt kísérletben ugyanezen kutatócsoport bejelentette, hogy a proton sugara müonikus (egzotikus) hidrogénben (beleértve a negatív töltésű müont is) 0, 84087(39) fm. [23] Szabad protonok reakciója az anyaggal[szerkesztés] Megfelelően alacsony hőmérsékleten a szabad protonok elektronokhoz kötődnek. Bár a protonok affinitást mutatnak az ellentétes töltésű elektronokkal, a szabad protonoknak sebességet (és kinetikus energiát) kell veszíteniük annak érdekében, hogy kötődhessenek az elektronokhoz; mivel az elektromágneses kölcsönhatás egy viszonylag kis energiájú kölcsönhatás az erős kölcsönhatáshoz képest. A közönséges anyagon áthaladó nagy energiájú protonok más atommagokkal való ütközések, valamint atomok ionizálása (elektronjaik eltávolítása) során energiát veszítenek, amíg eléggé le nem lassulnak ahhoz, hogy egy normál atom elektronfelhője befoghassa őket.
Egy proton vagy egy neutron tömege 1 amu. A relatív atomtömeg és az atomtömeg közötti különbség Meghatározás Relatív atomtömeg: A relatív atomtömeg az elem atomjai tömegének és a szén-12 tömegének egytizedikének hányadosa. Atomi tömeg: Atomi tömeg az atommagjában jelen lévő nukleonok teljes tömege. Relatív atomtömeg: A relatív atomtömeget egy elem összes izotópjának tömege és százalékos megoszlása alapján számítják ki. Atomtömeg: Az atomtömeg kiszámítása minden egyes izotópra külön-külön, a nukleonok tömegének hozzáadásával történik. Érték Relatív atomtömeg: A relatív atomtömeg értékét a szén-12 atom tömegének tizenketted részéhez kapjuk. Atomtömeg: Az atomtömeg értéke közvetlenül kiszámított érték (nem relatív érték). Egység Relatív atomtömeg: A relatív atomtömeg mérete nélkül, mert relatív érték. Atomi tömeg: Az atomtömeget amu egységben adják meg. Következtetés Az atomtömeg és a relatív atomtömeg két fontos kémiai kifejezés. Bár ezek a hangok hasonlóak, a fogalmak eltérőek. A relatív atomtömeg és az atomtömeg közötti fő különbség az, hogy a relatív atomtömeg az elem atomtömegének és a szén-12 tömegének egy tizenkettedének hányadosa, míg az atomtömeg a magban lévő nukleonok teljes tömege egy atom.